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과망간산법 결과보고서 : 네이버 블로그
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애플레포트✔화학실험 보고서 – 산화 환원 실험보고서(예비 결과 리포트)화학실험결과
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과망간산법 결과보고서
실험목표
과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다.
실험결과
실험 1 KMnO4 용액의 표준화
①Na2C2O4의 무게
0.7g
②Na2C2O4의 0.7g(Mw:134)100ml 용액의 몰농도?
③소비된 KMnO4 용액의 부피
5.5ml
④KMnO4 의 몰농도
2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 8H2O 식에서 보면
Na2C2O4 5몰이 2몰의 과망간산칼륨과 반응 하는 것을 알 수 있습니다.
NV=N’V’ 로 계산 해주심됩니당~ 과망간칼륨의 당량수 5 옥살산나트륨은 당량수 2로 계산해주시면 됩니다.
(이해안되시면 화학책 한번보셔야할듯하네요) 간단하게 설명하자면 +7인 Mn이 +2로 바뀝니다 당량수 5인것을 알수있네요
옥살산나트륨의 노르말농도는 0.05224M × 2= 0.10448N
소비된 부피 10ml
0.10448N × 10ml= X × 5.5ml
X=0.18996N 이되겠구요 요기서 몰농도로 변환하려면 당량수5를 나눠주시면 0.038M이 됩니다.
실험 2. 과산화수소 용액의 정량
①소비된KMnO4 부피-12ml
실험결과에서 (3%과산화수소 수용액 5ml 측정후 100ml 부피플라스크에 넣고 증류수를 눈금 까지 채운다.)
(이 용액 10ml를 정확하게 취해서 250ml 삼각플라스크에 넣고 용액의 부피 100ml 가 되도록 증류수로 묽힌 다음 1:1 황산 10ml를 넣는다.)
②과산화수소 용액의 부피
10mL
③과산화수소 용액의 농도?
5H2O2 + 2KMnO4 +3H2SO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O 반응식에서
과산화수소의 당량수는 2 (알려져있는 값입니다) 과망간산칼륨은 5
과망간산칼륨의 몰농도는 0.038M 당량수 5를 곱해주면 0.19N 이 됩니다.
NV=N’V’ 식에 대입하면
0.19N × 12ml = X × 10ml
X=0.228N이 나옵니다 당량수는 2라고 했으니 나누어주면 몰농도 0.114M
용액을 20배 희석시켰으니 20을 곱해주면 되요 즉 2.28M
이제 몰농도는 %농도로 바꿔야 하는데 밀도는 (1.11g/ml)로 생각하고 몰농도는 용질의 몰수/용액의 부피가 되겠습니다.
과산화수소의 분자량 약 34g/mol입니다.
4.고찰
과망간산은 MnO4-일 때는 적자색을 나타내지만 당량점이후에는 자주색을 나타내게 된다. 이온의 자체 색의 변화로 종말점을 알 수 있기 때문에 별도의 지시약이 필요 없으며 환원 능력이 강하므로 산화제로 많이 쓰인다. 옥살산나트륨으로 표정한 후 과산화수소를 산화-환원반응으로 적정하여 순도를 결정하는 실험으로 과망간산칼륨에는 이산화망간이 포함되어 있으므로 옥살산나트륨으로 과망간산칼륨의 농도를 표준화 하여야 하며 과망간산칼륨은 산과 염기에서 모두 산화력이 있으나 주로 사용하는 것은 강산성 용액에서 산화반응이므로 강산인 황산을 넣어 주었으며 다른 염산이나 질산을 사용하지 않은 이유는 과망간산칼륨과 반응을 하여 부산물을 생성하기 때문이며 온도를 60~70도로 유지한 이유는 KMnO₄의 적정은 일반적으로 반응이 느리므로 60~70℃정도로 용액을 가열하여 적정해야 하며, 80℃이상이 되면 O₂와 MnO₂를 내면서 분해하게 된다. 즉, 온도가 낮으면 산화반응 속도가 느려 종말점을 찾기 어렵고, 온도가 높으면 KMnO₄가 분해되기 때문에 온도를 60℃정도로 유지해야 한다. 적정을 하여 과산화수소의 농도를 계산하였을 때 3%보다 많은 약7%가 나왔다. 생각보다 큰오차가 났으며 오차의 요인으로는 과산화수소를 과망간산칼륨으로 적정할 때 여러번으로 적정을 해야하는데 시간의 한계로 많은 횟수를 측정하지 못하였다. 그리고 과산화수소를 피펫으로 옮길 때와 희석시킬 때도 정확한 량의 아니었기에 오차가 발생하였다.
혹시 궁금한사항이나 모르는사항 오타 있으면 쪽지나 카톡아이디 geen1 로 부탁드려요^^; 이상 고구마 였습니다.
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[size : 26 Kbyte] `예비 보고서`1. 실험제목 :〔실험 7〕산화-환원 적정 과망간산법2. 실험날짜 :3. 실험 조 및 공동 실험자 :4. 실험목적 : 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의순도를 결정한다.5. 실험원리oxidation-reduction titration산화-환원 반응의 종말점을 결정하는 방법으로는 산화-환원 지시약을 써서 검출하는 요오드 적정법과 지시약을 사용하지 않아도 적정할 수 있는 과망간산 적정법 등이 있다. 이러한 산화-환원 반응에서 주의해야 할 점은 당량에 관한 개념이다. MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O (산성용액에서)이 반응식에서 KMnO4의 당량은 분자량(158.04)을 이동 전자의 몰수 5로 나눈 것으로 158.04 / 5 = 31.61 이 된다. 즉 MnO4- 이온 1몰이 전자 5몰을 받아들였으므로 과망간산칼륨 1몰은 5g당량이다. 1N KMnO4 용액을 제조하려면 31.61g…1. 실험제목 :〔실험 7〕산화-환원 적정 과망간산법
2. 실험날짜 :
3. 실험 조 및 공동 실험자 :
4. 실험목적 : 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의
순도를 결정한다.
5. 실험원리
* oxidation-reduction titration산화-환원 반응의 종말점을 결정하는 방법으로는 산화-환원 지시약을 써서 검출하는 요오드 적정법과 지시약을 사용하지 않아도 적정할 수 있는 과망간산 적정법 등이 있다. 이러한 산화-환원 반응에서 주의해야 할 점은 당량에 관한 개념이다. MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O (산성용액에서)이 반응식에서 KMnO4의 당량은 분자량(158.04)을 이동 전자의 몰수 5로 나눈 것으로 158.04 / 5 = 31.61 이 된다. 즉 MnO4- 이온 1몰이 전자 5몰을 받아들였으므로 과망간산칼륨 1몰은 5g당량이다. 1N KMnO4 용액을 제조하려면 31.61g의 KMnO4를 물에 녹여서 전체를 1L로 한다. 이 실험에서 KMnO4는 진한 보라색이고, 환원 생성물은 무색이 되므로, 따로 지시약을 쓰지 않는다. KMnO4 용액의 농도를 결정하는데는 옥살산나트륨(Na2C2O4)을 쓴다. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O (산성용액에서) H2O2 (과산화수소) 1몰은 2g 당량임을 알 수 있다.
1) 산화-환원 반응 전자가 이동하여 산화와 환원을 동시에 일으키는 반응을 말한다. 환원과정에서 얻은 전자는 산화과정에서 잃은 전자와 같아야 한다. 금속이 산과 같은 전해질 용액에 녹으면 물질 사이에 전자를 주고 받는 반응이 일어난다. 이때 어떤 원자나 이온이 전자를 잃고 산화하면 이 전자를 얻어 환원되는 다른 원자나 이온이 있기 때문에 산화와 환원은 항상 동시에 일어난다.
2) 환원제 환원제 자체는 산화(酸化)되기 쉬운…(생략)
물질이다. 보통 사용되는 환원제에는 수소를 비롯하여 비교적 불안정한 수소화합물(요오드화수소·황화수소·수소화알루미늄 등), 저급(低級)산화물(일산화탄소·이산화황 등), 또는 저급산소산의 염(아황산염 ·황화나트륨 등), 전기적 양성(陽性)이 큰 양이온이 되기 쉬운 금속(알칼리 금속 ·마그네슘·아연 등), 산화정도가 낮은 유기화합물(알데히드·당류·포름산·옥살산 등) 등이다. 환원제가 조건에 따라 산화제로 작용하는 경우도 있는데, 예를 들면 과산화수소·이산화황 등이 이것에 해당한다. 산화물을 주체로 하는 광석으로부터 환원시켜 조금속(粗金屬)을 얻는 환원제에는 코크스·석탄 등 많은 가스 환원제가 있다.
3) 산화제 일반적으로는 산소를 공여하는 것, 수소를 빼앗는 것, 전자를 빼앗는 것, 또는 산화수를 증가시키는 작용을 가진 것을 말하며, 다음과 같이 대별된다.
① 과산화물 또는 그 유도체 및 산소:예를 들면, 과산화수소 H2O2, 과산화이황산암모늄 (NH4)2S2O8이 이것에 해당한다.
② 산소산 및 그 염: 특히 질산 HNO3 및 그 염, 과염소산 HClO4 및 그 염, 뜨거운 진한 황산 H2SO4, 하이포염소산 HClO와 그 염, 과망간산 HMnO4 ·크롬산 H2CrO4과 그 염 등이 많이 사용된다.
③ 고산화수화합물: 특히 금속의 고산화수화합물이 잘 알려져 있는데, 이산화납 PbO2, 이산화망간 MnO2, 산화구리 CuO, 염화철 FeCl3 등이 그 예이다.
④ 할로겐:플루오르 F, 염소 Cl, 브롬 Br, 요오드 I 등 모두 전기음성도가 높고 전자를 잘 빼앗는다.
4) 적정 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 기지농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. 반응용액의 한쪽을 뷰렛에 취하고, 다른 한쪽을 비커에 담아 뷰렛에서 조금씩 떨어뜨려 반응의 종말점을 결정한다. 종말점을 아는 데는 여러 방법이 있으나, 가장 간단한 것은 눈으로 확인하는 방법이며, 이것을 시각적정이라고 한다. 이에는 지시약의 변색을 이용하는 방법(지시약 적정법)과, 반응시약 자체가 변색하는 경우(예를 들면 과망간산적정) 등이 있다. 이 밖에 물리화학적인 방법으로서 전위차 적정· 도전율 적정·전류적정·고주파적정·온도적정·광도적정 등이 있다. 또, 적정에 이용되는 반응의 형식에 따라 중화적정(산적정 및 알칼리적정)· 산화환원적정·침전적정·착적정 등으로 분류되고, 적정제의 종류에 따라 과망간산적정·중크롬산염적정·세륨적정·요오드적정 등으로 구별하기도 한다. 또한, 시료와 적정용액의 직접적인 반응을 직접적정이라 하며 가장 많이 사용되는 방법이다. 경우에 따라서는 역적정·간접적정 등의 조작을 하는 경우도 있다.
5) 표준물질 화학 분석에서 표준이 되는 물질이다. 흔히 조성 성분과 함량이 정확히 알려진 물질로 검출·확인·정량을 할 때에 비교하기 위하여 쓴다.
6) 지시약 시약은 적정을 하면서 중화점을 알기 위해, 혹은 수소이온의 농도를 알기 위해서 주로 사용된다. 지시약은 용액의 상황이 변함에 따라 눈에 띄는 변화가 나타나는 물질로, 이러한 변화가 색깔로 나타나는 지시약도 있고, 형광이나 발광 등으로 나타나는 것도 있다. 용액이 혼탁해지거나 침전물이 생성되는 경우도 있다. 이 중 가장 널리 사용되는 것은 색깔의 변화가 나타나는 지시약이다. 지시약의 종류는 매우 다양하며 변화가 나타나는 시점이 각각 다양하므로 중화점을 예측하여 그 근처에서 변화가 나타나는 지시약을 사용하면 실험을 효과적으로 할 수 있다. 가장 흔하게 쓰이는 지시약은 산염기지시약으로, 산염기지시약은 pH에 따라 그 색깔이 달라진다. 산염기지시약은 그 자체가 약산 또는 약염기다. 만약 산성용액에 약산인 지시약을 한 두 방울 떨어뜨리면 지시약에 붙어 있는 수소는 잘 떨어져 나가지 않는다. 이미 용액 속에 수소이온이 많기 때문이다. 그렇지만 이 용액에 염기성 물질을 조금씩 넣어주면 용액 속의 수소이온 농도가 줄어들기 때문에 지시약에 붙어 있던 수소들이 해리되어 이온상태로 존재하는 분자의 수가 많아진다. 용액의 산성도가 변함에 따라 분자구조가 바뀌는 지시약 분자가 많아지고, 분자구조가 바뀔 때 분자의 색깔도 함께 변하게 된다. 나타나는 색깔을 관찰하면 대략적인 pH를 알 수 있고, 중화점을 찾을 수도 있다. 지시약의 색깔이 점차 변하는 pH의 범위를 변색범위라 하는데, 이는 지시약마다 다르다.
6. 기구 : erlenmeyer flask, volumetric flask, pipette, burette, balance, graduated pcylinder, thermometer, electric heater, reagent bottle, 물중탕 용기
시약 : KMnO4표준용액, Na2C2O4, H2SO4, 3%H2O2
*옥살산나트륨[sodium oxalate] 수산나트륨이라고도 한다. 화학식 Na2C2O4. 백색의 결정성 분말이며, 분자량 134.0이다. 물에는 조금 녹지만, 에탄올과 에테르에는 녹지 않는다. 가열하면 400 ℃ 이상에서 일산화탄소를 방출하고 분해하여 탄산나트륨이 된다. 옥살산의 수용액에 탄산나트륨 또는 수산화나트륨을 가하면 생긴다. 피혁의 무두질제(劑) 등으로 사용된다.
*과망간산칼륨(KMnO4); 비중은 2.703. 단맛이 있으나 수렴미(收斂味)가 남는다. 공기 중에서는 안정하고 물에 잘 녹는데, 용해도는 10g의 물에 0℃일 때 2.83g, 10℃일 때 6.15g, 75℃일 때 32.35g이다. 200℃로 가열하면 산소를 발생하며 망간산칼륨과 이산화망간이 되고, 다시 삼이산화망간이 된다. 또 진한 용액에 강한 알칼리용액을 작용시켜도 산소를 발생하며, 용액은 망간산칼륨 K2MnO4가 되어 녹색으로 변한다. 염산과 반응하여 염소를 발생하고, 진한 황산에 의하여 폭발을 일으키므로 위험하다. 망간산칼륨을 염소 또는 이산화탄소로 산화시키거나, 격막을 써서 전기분해하여 양극에 생긴 용액을 농축하여 냉각시키면 결정으로서 얻어진다. 산화제로 쓰이는데, 용액의 산성 ·중성 ·알칼리성에 따라 산화하는 모양이 달라지며, 산성인 경우가 산화력이 강하여 응용범위도 넓다. 과망간산염의 적정, 유기합성, 살균소독, 표백제 등의 원료로 사용된다.
7. 실험방법
실험A. KMnO4용액의 표준화
1) Na2C2O4 약 0.7g의 무게를 balance로 정확하게 측정해서 100mL, volumetric flask에 넣고, 소량의 distilled water로 완전히 녹인 후 눈금까지 distilled water를 채우고 잘 섞어서 표준 용액을 만든다.
2) pipette으로 표준용액10mL를 정확하게 취해서 250mL volumetric flask에 넣고, 60mL의 distilled water와 1;1 H2SO4 5mL를 넣어준다.
3) erlenmeyer flask를 온도가 70~80℃ 정도인 물중탕에 넣어서 잘 흔들어주면서 KMnO4표준용액이 담긴 burette을 이용해서 적정한다. KMnO4을 너무 빨리 넣지 않도록 한다. erlenmeyer flask를 흔들어주면 KMnO4의 엷은자주색이 없어진다. 그러나 종말점이 가까워지면 색깔이 없어지는 시간이 점점 길어질 것이다. KMnO4용액 한 방울을 넣어서 엷은 자주색이 30초 이상 남아있으면 종말점으로한다.
4) 적정 실험을 두 번 더 반복해서 KMnO4용액의 정확한 농도를 결정한다.
실험B. H2O2 용액의 정량
1) 3%H2O2수용액 5mL를 정확하게 측정해서 100mLflask에 넣고distilled water를 눈금까지 채운다.
2) 이 용액 10mL를 정확하게 취해서 250mL volumetric flask에 넣고 용액의 부피가 약 100mL가 되도록 distilled water로 묽힌 다음 1;1 H2SO4mL를 넣는다.
3) Burette에 0.02M KMnO4표준용액을 넣고, 상온에서 volumetric flask를 잘 흔들어주면 서 적정한다. 실험 A와 같은 방법으로 종말점을 결정한다.
4) 적정을 두 번 더 반복해서 H2O2용액의 농도를 결정한다.
1. 실험제목 :〔실험 7〕산화-환원 적정 과망간산법
2. 실험날짜 :
3. 실험 조 및 공동 실험자 :
4. 실험목적 : 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의
순도를 결정한다.
5) 실험원리 :
? 산 화 : 전자를 잃는 것
? 환 원 : 전자를 얻는 것
? 산화제 : 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원된다.
? 환원제 : 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화된다.
? 산화 환원 적정 : 산화제 또는 환원제의 표준 용액을 써서 시료 물질을 완전히 산화
또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 용량 분석법의 하나.
정량적으로 일어나는 산화-환원반응을 시료의 농도를 알아내기 위한 부피분석법으로 활용한다. 농도를 정확히 알고 있는 산화제인 과망간산칼륨(KMnO4)를 이용하여 과산화수소(H2O2)를 산화시켜 과산화수소의 농도를 결정하는 것이다.
실험에 사용하는 KMnO4은 소량의 이산화망간이 들어있어 순수한 상태가 아니므로 옥살산나트륨(Na2C2O4)을 표준물질로 이용하여 먼저 KMnO4을 표준화시킨 후에 H2O2 용액을 정량하도록 한다. 산화-환원 반응시에 KMnO4의 MnO4-이온이 환원되면 원래의 짙은 자주색이 사라지게 된다. 무색인 Na2C2O4 용액이나 H2O2 용액에 KMnO4을 방울방울 떨어뜨리면, 종말점에서는 용액 속에 KMnO4의 엷은 자주색이 나타나므로 이를 이용하여 종말점을 찾는다.
Na2C2O4은 KMnO4과 다음과 같이 반응한다.
환원 MnO4- + 8H+ + 5e- ? Mn2+ + 4H2O
산화 C2O42- ? 2CO2 + 2e-
overall 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ ? 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
KMnO4은 H2O2와 다음과 같이 반응한다.
환원 MnO4- + 8H+ + 5e ? Mn2+ + 4H2O
산화 H2O2 ? O2 + 2H+ + 2e-
Overall 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ? 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
6) 시약 ; KMnO4표준용액, Na2C2O4, H2SO4, 3%H2O2
기구 : erlenmeyer flask, volumetric flask, pipette, burette, balance, graduated pcylinder, thermometer, electric heater, reagent bottle, 물중탕 용기
7) 실험방법 :
실험A. KMnO4용액의 표준화
1) Na2C2O4 약 0.7g의 무게를 balance로 정확하게 측정해서 100mL, volumetric flask에 넣고, 소량의 distilled water로 완전히 녹인 후 눈금까지 distilled water를 채우고 잘 섞어서 표준 용액을 만든다.
2) pipette으로 표준용액10mL를 정확하게 취해서 250mL volumetric flask에 넣고, 60mL의 distilled water와 1;1 H2SO4 5mL를 넣어준다.
3) erlenmeyer flask를 온도가 70~80℃ 정도인 물중탕에 넣어서 잘 흔들어주면서 KMnO4표준용액이 담긴 burette을 이용해서 적정한다. KMnO4을 너무 빨리 넣지 않도록 한다. erlenmeyer flask를 흔들어주면 KMnO4의 엷은자주색이 없어진다. 그러나 종말점이 가까워지면 색깔이 없어지는 시간이 점점 길어질 것이다. KMnO4용액 한 방울을 넣어서 엷은 자주색이 30초 이상 남아있으면 종말점으로한다.
4) 적정 실험을 두 번 더 반복해서 KMnO4용액의 정확한 농도를 결정한다.
실험B. H2O2 용액의 정량
1) 3%H2O2수용액 5mL를 정확하게 측정해서 100mL flask에 넣고distilled water를 눈금까지 채운다.
2) 이 용액 10mL를 정확하게 취해서 250mL volumetric flask에 넣고 용액의 부피가 약 100mL가 되도록 distilled water로 묽힌 다음 1;1 H2SO4mL를 넣는다.
3) Burette에 0.02M KMnO4표준용액을 넣고, 상온에서 volumetric flask를 잘 흔들어주면 서 적정한다. 실험 A와 같은 방법으로 종말점을 결정한다.
4) 적정을 두 번 더 반복해서 H2O2용액의 농도를 결정한다.
8) 결 과
실험A. KMnO4용액의 표준화
옥살산 나트륨의 무게
0.7033g
소비된 과망간산 칼륨 용액의 부피
10mL
과망간산 칼륨 용액의 몰농도
약 0.021M
실험B. H2O2 용액의 정량
3%과산화수소의 비중
1.01 g/mL
과산화수소 용액의 부피
5 mL
과산화수소 용액의 무게
1.01×5 = 5.05 g
소비된 과망간산칼륨 표준 용액의 부피
8 mL
과산화수소의 농도(%)
농도(%)
∴0.4056 %
③ 옥살산 나트륨으로 과망간산칼륨 용액의 농도를 결정할 때 처음에는 탈색되는 데 시간 이 걸리지만 일단 반응이 시작되면 원활하게 탈색이 진행되는 이유는 무엇인가?
? 옥살산 나트륨과 과망간산칼륨의 반응으로 생긴 이상화망간이 촉매로 작용하기 때문
④ 옥살산 나트륨을 적정할 때 온도를 60℃정도로 유지하는 이유는?
? 온도가 낮으면 반응이 진행되지 않으며 60℃ 이상의 온도가 실험하는데 필수적이다.
황산에서의 산화반응은 때때로 100℃이상에서 수행된다. KMnO4의 적정은 일반적으로
반응이 느리므로 60-70℃ 정도로 용액을 가열하여 적정해야 하며 80℃ 이상이 되면 O2 와 MnO2를 내면서 분해하게 된다. 즉 온도가 낮으면 산화반응속도가 느려 종말점을
산화환원적정, 과망간산법(예비, 결과보고서)
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2. 실험제목
3. 실험목표
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험이론
6. 실험방법 분문내용 1. 실험일자 : 2007년 10월 2일 화요일
2. 실험제목 : 산화-한원 적정 : 과망간산법
3. 실험목표 : 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다.
4. 실험 기구 및 시약 : 부피플라스크(100mL), 삼각플라스크(250mL), 피펫(100mL), 갈색 시약병, 온도계, 뷰렛(50mL), 물중탕 용기(500mL)와 전멸기(500mL), 화학저울, 눈금실린더(100mL), 0.02M 표준용액 옥살산 나트륨(), (1:1), 3%
5. 실험이론
1) 산화(oxidation)
– 반응에 관여하는 물질의 분자중 수소 원자수가 감소하거나 산소원자수가 증가하거나 혹은 두가지가 동시에 일어나는 반응
– 전자를 잃고 원소의 산소수 증가 참고자료 – 분석화학, 최규원, 박영사, 1999년, p370, 373.
– 표준일반화학실험, 대한화학회, 천문각, 2005년, p128~132
– 화학용어사전, 화학용어사전편찬회, 일진사, 2006년, p923, 537. 레포트작성 레포트마켓에서는 1:1 맞춤형 레포트작성서비스 를 제공합니다.
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